化學(xué)反應(yīng)方程式配平法
（一）最小公倍數(shù)法這種方法適合常見的難度不大的化學(xué)方程式。例如，
KClO3 →KCl+O2 ↑
在這個(gè)反應(yīng)式中右邊氧原子個(gè)數(shù)為2 ，左邊是3，則最小公倍數(shù)為 6 ，因此 KClO3 前系數(shù)應(yīng)配2 ， O2 前配3 ，式子變?yōu)椋?BR> 2KClO3 →KCl+3O2 ↑
由于左邊鉀原子和氯原子數(shù)變?yōu)?個(gè)，則KCl前應(yīng)配系數(shù)2，短線改為等號(hào)，標(biāo)明條件即可。
（二）奇偶配平法
這種方法適用于化學(xué)方程式兩邊某一元素多次出現(xiàn)，并且兩邊的該元素原子總數(shù)有一奇一偶，例如：
C2H2 +O2─CO2 +H2O
此方程式配平從先出現(xiàn)次數(shù)最多的氧原子配起。O2 內(nèi)有2個(gè)氧原子，無論化學(xué)式前系數(shù)為幾，氧原子總數(shù)應(yīng)為偶數(shù)。故右邊H2O的.系數(shù)應(yīng)配2（若推出其它的分子系數(shù)出現(xiàn)分?jǐn)?shù)則可配4），由此推知C2H2前2，式子變?yōu)椋?BR> C2H2+O2==CO2+2H2O
由此可知 CO2前系數(shù)應(yīng)為4，最后配單質(zhì)O2為5 ，寫明條件即可。
（三）觀察法配平
有時(shí)方程式中會(huì)出現(xiàn)一種化學(xué)式比較復(fù)雜的物質(zhì)，我們可通過這個(gè)復(fù)雜的分子去推其他化學(xué)式的系數(shù)，例如：
Fe+H2O─Fe3O4+H2
Fe3O4化學(xué)式較復(fù)雜，顯然， Fe3O4中Fe來源于單質(zhì) Fe，O來自于H2O，則 Fe 前配3，H2O前配4 ，則式子為：
3Fe+4H2O ＝ Fe3O4 +H2 ↑
由此推出H2系數(shù)為4，寫明條件，短線改為等號(hào)即可。
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